2011年高考

1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案：B

3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。

答案：B

5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

答案：D

6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

答案：A

7.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；