常见的碱 碱的通性（复习）

中考动向分析：

本与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性．命题形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质．

复习目标要求：

1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。

2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉．

3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握

知识要点梳理：

常见的碱 碱的通性

1、碱的通性

碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：

常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：

化学式 NaOH Ca(OH)2

俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

物质性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性

化学性质（通性） ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红

②与非金属氧化物反应NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存 )

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密封保存 )

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）

③与酸发生中和反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性）

④与某些盐反应

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱）

用途 化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等

2、碱的命名和分类

(1)碱的命名 根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁

(2)碱的分类(根据水溶性分)