第三节 酸的通性 PH
（第一课时）
[教学目标]
1．认知目标：酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。了解金属活动性顺序并能初步用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
2． 技能目标：培养学生观察思维、归纳能力
3．情感目标：使学生进一步了解从现象到本质、从个别到一般的认识事物的方法。
[教学重点] 酸的通性和金属活动性顺序的应用。
[教学难点] 酸的通性和金属活动性顺序的应用。
[教学方法] 归纳法
[教学手段] 投影仪
[教学程序设计]
[板书、讲解、引导看书]
一、 酸的分类和命名
含氧酸 如：H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
按分子中是否有氧原子
无氧酸 如： HCl
酸
一元酸 如： HCl， HNO3
按分子电离时生成的H+个数 二元酸 如： H2SO4 H2CO3
三元酸 如： H3PO4
[练习] 指出下列各种酸的名称和种类
H 2SiO HF H3BO3 HI HBr
[引入] 我们已经学过几种常见的酸，掌握的酸的一些性质，通过这些学习中可以看到，酸有一些共同的性质，为什么？
[讨论] 由结构决定性质的角度去思考
[小结] 酸电离时都产生共同的氢离子，因此性质有共同点，但由于酸根不同，所以又有不同点。
[设问] 酸有哪些共同的性质，即通性？
[小结]
1、酸能使酸碱指示剂变色。
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
变红 不变色
2、酸能与一些金属反应
酸 + 金属 = 盐 + 氢气 （置换反应）
Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2
3、酸能与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 （复分解反应）
（碱性氧化物）
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4、酸能与某些盐反应
酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （复分解反应）
5、酸能与碱反应
酸 + 碱 = 盐 + 水 （复分解反应）
[设问] 是否所有的酸都可以与所有的金属反应生成氢气？
[学生回忆实验室制取氢气]
[板书] 酸：稀盐酸或稀硫酸
金属：活泼金属
[阅读教材] 金属活动性顺序表
[讲解] 在金属活动性顺序表中
（1）排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后的金属不能。
（2）排在前面的金属能把排在他后面的金属从他的盐溶液中置换出来（除了K、Ca、Na）
[练习]
1．判断下列反应是否能发生？
