教案示例：酸的通性pH之二

第一课时

教学目标

1．从电离观点了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。

2．了解金属活动性顺序的意义并会运用。

3．了解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。

重点和难点

1．重点：酸的通性和金属活动性顺序。

2．难点：金属活动性顺序。

教学方法

讲练结合

教学过程

【引言】

从人们认识事物的规律引出认识酸一般性质的必要性。导入新课。

【板书】

酸的通性pH

一、酸的通性

【练习】

复习盐酸、硫酸的化学性质，完成表内化学方程式，并指出其反应规律。

[学生总结]

酸的通性

【板书】

1．酸的通性

(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

(3)酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。

(4)酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

(5)酸能跟碱起反应，生成盐和水。

【讲述】

通性是一般规律，带有普遍性。但规律有一定的适用范围和条件，不能绝对化，任意套用。如金属和硝酸、浓硫酸反应就得不到氢气，不发生置换反应。也不是所有的金属都能与酸反应。金属与酸反应有哪些规律呢？观察下列实验。

[演示实验]

(1)实验，铜、银分别置于稀盐酸中观察有无反应发生。

(2)补充实验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸2

mL—3mL，然后向三支试管里同时加入镁、锌、铁三种金属，观察发生的现象，比较它们跟盐酸反应的激烈程度。

引导观察：铜、银不跟盐酸反应。锌、镁、铁能跟盐酸反应，反应激烈程度各不相同。

结论：金属活动性各不相同。

【板书】

2．金属活动性顺序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

An

【讲解】

(1)金属活动性顺序的意义。

(2)金属活动性顺序的应用。（与酸反应）

(3)记忆金属活动性顺序的方法。（五个一组分段记忆）

【板书】

3．碱性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

4．中和反应

酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【设问】

在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？

【演示实验】

实验，中和反应。（盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，各取0.5md／L为宜。滴入盐酸的速率要慢）。